Question

從下列事實所得出的相應結論正確的為（　�。� 實   驗   事   實 結    論 ① Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質 ② 將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁 酸性：H2CO3＞H2SiO3 ③ NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 ④ 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應 非金屬性：P＞N ⑤ 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部

Answer 1

分析：①在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物屬于電解質，注意是化合物自身電離的離子進行導電；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產生H₂SiO₃，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸；
③NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成Al（OH）₃；
④與單質的結構有關，非金屬性N＞P；
⑤氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，該氣體為堿性氣體，銨鹽與堿反應生成氨氣．

解答：解：①Cl₂的水溶液可以導電，是因為氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl電離生成氫離子、氯離子，HClO電離產生氫離子、次氯酸根離子，使溶液導電，HCl、HClO是電解質，氯氣既不是電解質也不是非電解質，故①錯誤；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產生H₂SiO₃，實際是碳酸與碳酸鈉發生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故②正確；
③NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成Al（OH）₃，符合強酸制備弱酸，故③正確；
④氮氣分子中存在N≡N三鍵，化學性質穩定，但非金屬性N＞P，故④錯誤；
⑤氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，該氣體為堿性氣體，銨鹽與堿反應生成氨氣，故該溶液一定有NH₄⁺，故⑤正確；
故選B．

點評：本題考查物質的性質、物質推斷、反應原理等，難度中等，注意基礎知識的掌握．