Question

如圖所示是一種新近開發的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體為固體電解質，在熔融狀態下傳導氧離子（O^2-），其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B．有H₂放電的b極為電池的負極
C．a極對應的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．b極對應的電極反應為2H₂-4e^-+2O^2-=2H₂O

Answer 1

【答案】分析：H₂具有還原性，為原電池的負極，被氧化，電極反應式為2H₂-4e^-+2O^2-=2H₂O，通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-=2O^2-，總反應式為2H₂+O₂=H₂O，以此解答該題．
解答：解：A．多孔電極表面積較大，具有較強的吸附能力，于吸附氣體，故A正確；
B．H₂具有還原性，為原電池的負極，另外由陰離子的移動方向也可知b極為電池的負極，故B正確；
C．通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，由于電解質為非水物質，則電解質中不存在OH^-離子，電極反應式為O₂+4e^-=2O^2-，故C錯誤；
D．H₂具有還原性，被氧化，電極反應式為2H₂-4e^-+2O^2-=2H₂O，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，本題注意電解質的特點以及陰離子的定向移動，正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵．