Question

如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是：
（1）a處變______色，b處變______色；
（2）c處的現(xiàn)象為______，請說明原因______；
（3）e處變______色，反應的離子方程式為______、______；
（4）近年來科學家提出，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也可用作水處理劑．可用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制取，其反應的離子方程式為（不需要配平）______．

Answer 1

解：（1）Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍、b處變橙色，故答案為：藍；橙；
（2）氯氣與水反應Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，故答案為：先變紅后褪色；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；H⁺使試紙變紅，HClO使試紙褪色；
（3）Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試紙變?yōu)榧t色，反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：紅；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制取K₂FeO₄，反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
分析：Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH；D處變紅說明Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，證明還原性：Fe²⁺＞Cl^-，反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制取K₂FeO₄，反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子方程式的書寫方法．