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12．根據如圖框圖分析，下列說法不正確的是（　　）
A．在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
B．我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
C．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
D．紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

分析 由流程可知，紅色金屬M為Cu，發生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，藍色溶液為CuSO4，結合紅褐色固體Z為Fe（OH）3，則金屬E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2（SO4）3，以此來解答．

解答 解：A．反應①發生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，S元素的化合價不變，只表現了酸性，故A錯誤；
B．反應②為濕法煉銅，我國是世界上最早使用冶煉金屬Cu的國家，故B正確；
C．過氧化氫具有強氧化性，與硫酸亞鐵發生氧化還原反應生成鐵離子，在中性溶液中鐵離子轉化為沉淀，③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀，故C正確；
D．褐色固體Z為Fe（OH）3，與NaOH不反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握金屬及化合物的性質、發生的反應混合現象為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備．

（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾．
（4）氨基甲酸銨極易水解，產物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．
（5）某實驗小組通過上述實驗裝置進行實驗，得到了一份只含有少量碳酸銨雜質的氨基甲酸銨固體產品．
①為驗證氨基甲酸銨的水解產物有HCO3-，該實驗小組計劃用上述樣品進行實驗．請補充以下實驗設計方案：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，得到無色溶液，加入過量的BaCl2溶液，靜置，取上層清液于另一試管，向試管中繼續加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，說明氨基甲酸銨水解產物有碳酸氫根．
（限選試劑：蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液．）
②取上述氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.970g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80.0%．[已知：Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有效地開發利用碳資源可適當解決能源危機．運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol．
（2）用煤炭氣（CO、H2）作燃氣的燃料電池，以NaOH溶液做電解質制成．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+6OH-=CO32-+4H2O；則正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
OH-向負極移動．
（3）在2L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
其中CO2、CO的物質的量隨時間（min）的變化如圖所示．
①反應在1min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2g．用CO的濃度變化表示的反應速率υ（CO）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數相比，K1＜K2．
③5min時再充入少量的CO（g），平衡發生移動．表示n（CO2）變化的曲線是b（填寫字母）．
（4）CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為1.6×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，平衡不移動．（填不移動、向正反應方向、向逆反應方向移動，以下相同）
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，平衡不移動．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對下列符號意義的表述正確的是（　　）
A．N2：兩個氮原子B．2H：兩個氫元素
C．2H2O：兩個水分子D．Ca2+：鈣元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如圖

（1）反應①的反應類型是取代反應，B中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、氯原子．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）寫出C的結構簡式．
（4）寫出含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式．
（5）根據以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6-己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．物質的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應
B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2O
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯、苯與硝酸作用得到一硝基取代物的反應條件分別為30℃、50-60℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
C．0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
D．18 g NH4+中所含的電子數為11NA

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