等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是
A．它們的分子數目之比為1∶1 B．它們的氧原子數目之比為2∶3
C．它們的質量之比為1∶1 D．它們所含原子數目之比為3∶4
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高一上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧師大附中高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化合物中既可發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是
A．Na+、Al3+、SO42—、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3-
C．K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D．K+、Na+、NO3- 、HCO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．KCl溶液 D．Ca(HCO3)2溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題
取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回
答下列問題：
(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是____________，其物質的量之比為__________。
(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是
(1)若C=9.2則a＞10 b＞49%
(2)若C=9.2則a＞10 b＜49%
(3)若b=49則a=18.4 C＜9.2
(4)若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題
( 14分)
I .（1）已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol，寫出液態水電解生成H2和O2的熱化學方程式 ；
（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同溫度和壓強條件下，4molSO2和2molO2充入容器中反應至平衡時放出的能量為Q KJ，則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)
II.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(g)+H2O(g) ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）由表中數據判斷ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，
（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 ，
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．恒溫恒容充入He，使體系總壓強增大
E．按原比例再充入 CO和 H2
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 (從上表中選擇)；
（4）恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組的同學模擬工業制硝酸設計了如下圖所示的裝置。已知：
CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根據題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L。現用質量分數為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量儀器有 (選填編號)。
a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為 。
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有 。
（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 (選填下列編號)，其目的是 。
a．濃H2SO4 b．無水CaCl2 c．堿石灰 d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 (填寫化學式)。燒杯中發生反應的化學方程式 。
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