Question

5．測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖：反應管中裝有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂發生的反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI，反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，測得的SO₂的體積分數（　　）

• A． 偏高
• B． 偏低
• C． 無影響
• D． 無法確定

Answer 1

分析 反應管內溶液藍色消失時，SO₂與反應管內所含的I₂恰好反應，若沒及時停止通氣，則未反應的SO₂氣體也排水到量氣管，使N₂、O₂體積增加，測得SO₂的含量降低；

解答 解：根據反應：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的體積：V（SO₂）=V_m×n（I₂），SO₂的體積百分含量φ（SO₂）=$\frac{V（S{O}_{2}）}{V（混合氣體）}$式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物質的量決定的，而“沒有及時停止通氣”就會使得V（混合氣體）增大，則φ（SO₂）偏低，
故答案為：偏低；

點評 本題考查的是二氧化硫的性質、含量的測定，誤差分析方法，為高頻考點，側重于學生的分析問題能力的考查，題目難度中等．