【題目】下列物質能導電的是_______，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_______。（填編號于空格中）
①銅 ②熔融的燒堿③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現并制得氯氣的化學家是 （ ）
A. 漢弗萊·戴維 B. 舍勒 C. 阿伏加德羅 D. 侯德榜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，通電5min后，電極5的質量增加2.16g。假設電解過程中溶液的體積不變。
請回答下列問題：
（1）電源中a是_______極。A池中陽極的電極反應式為___________，C池中陰極的電極反應式為___________________________。
（2）通電5min后，如果B槽中共收集到224mL氣體（標準狀況），且溶液體積為200mL,則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為___________________。
（3）如果A池溶液是200mL食鹽水（假設電解液足量），則通電5min后，溶液的pH為__________。
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【題目】下面的排序不正確的是( )
A. 晶體熔點的高低：
B. 熔點由高到低：Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個
D. 單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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【題目】不用其他試劑就可以鑒別①NaOH；②H2SO4；③CuSO4；④NaCl四種物質的溶液，則最先鑒別出來的物質是( )
A.①B.②C.③D.④
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。
IV．……
(1)A中產生黃綠色氣體的化學反應方程式是___________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現象是___________。
(5)過程III實驗的目的是___________。
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【題目】已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列有關說法正確的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
B. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
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