【題目】下圖表示取1 mol己烯雌酚進行的四個實驗，下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是
A. ①中生成7 mol H2O B. ②中生成2 mol CO2
C. ③中最多消耗3 mo1 Br2 D. ④中最多消耗7 mol H2
【答案】D
【解析】試題分析：A、由己烯雌酚的結構簡式知，1mol己烯雌酚中含22mol氫原子，由氫原子守恒可知，①中生成11mol H2O，錯誤；B、由己烯雌酚的結構簡式知，己烯雌酚的官能團為碳碳雙鍵和酚羥基，與碳酸氫鈉溶液不反應，則②中無CO2生成，錯誤；C、由己烯雌酚的結構簡式知，1mol己烯雌酚中含有1mol碳碳雙鍵，可與1mol Br2發(fā)生加成反應；1mol己烯雌酚中含有2mol酚羥基，酚羥基鄰、對位上的氫原子均可與溴發(fā)生取代反應，取代1molH用1mol Br2，1mol己烯雌酚中共有4 mol鄰、對位H原子可被取代，則③中最多消耗5mol Br2，錯誤；D、苯環(huán)與碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol己烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗7mol氫氣，正確。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol／（L·s）
B. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0％
C. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol／L
D. 反應的化學方程式：X（g）＋Y（g）
Z（g）
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【題目】（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):
請回答下列問題︰
①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是____________,
乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配離子中含有的化學鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選) ;
a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵
③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______;其中銅離子的配位數(shù)是_______。
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題:
①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__________________
②Fe元素位于周期表的_____區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為____;
已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學式)。
③根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化學式為____________(寫2種)。
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【題目】如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是 （填寫元素符號）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ； ； ．
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是 ．
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【題目】(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | [ | ⑦ | |||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的是 (填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為 ，其立體構型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為 ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
_______________________________________________。
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【題目】在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中B. 在糕點包裝內放置小包除氧劑
C. 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D. 塑料制品中添加抑制劑
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【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。
（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；
（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；
（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。
（4）根據(jù)反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發(fā)生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液。（已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3）
(1)圖甲裝置I中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數(shù)為30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標號)
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．燒瓶
(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。
實驗2：制取水合肼。
(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式：________________________。充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)
①滴定時，碘的標準溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是_________。(填標號)
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20．00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為_______________________。
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【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線。
下列說法正確的是 ( )
A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應
B．A生成C的反應屬于加成反應
C．A生成D的反應屬于取代反應
D．烴A的結構簡式為CH2===CH2
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