Question

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使反應N₂+3H₂ 2NH₃達平衡，測得混合氣體中N₂、H₂、NH₃的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示時，應滿足條件：

(1)若x=0，y=0時z= __   __mol，

(2)若x=0.25mol，則y= ___    _mol，z= __   __mol，

(3)x、y、z應滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數式表示)                        。

 

Answer 1

（1）2，（2） 0.75，1.5，（3）x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3

解析:反應是體積減小的可逆反應，保持體積不變，要使平衡等效，則必須保證最初的投料是相等的。最初是1mol氮氣和3mol氫氣，則根據化學方程式換算后的氫氣和氮氣也必須是3mol和1mol，即x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3。