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向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下的氣體2.24L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

答案：
解析：

18.26mol·L－1

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
10.0g
10.0g
．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?/div>
將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝碼）過程

（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是
ACD
ACD
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
3.2
3.2
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的是（　　）
編號 實驗操作 目 的
A 取4g NaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4% NaOH溶液
B 配制摩爾溶液實驗中，用蒸餾水潤洗容量瓶 避免造成誤差使配制溶液濃度偏低
C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱 證明升高溫度能促進CH3COONa水解
D 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱 證明濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100ml 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液：
（1）配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是
b
b
．
a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意規(guī)格  4.0g
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
檢漏
檢漏
．
（3）針對此實驗過程設(shè)計了5個操作步驟：
①向盛有燒堿的燒杯中加入20ml的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補救措施為
重新配制
重新配制
．
（5）以下操作會導致溶液濃度偏低的是
abe
abe
．
a．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過
e．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下的氣體2.24L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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