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常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c（H⁺）的10⁴倍

錯。10^-4

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西模擬）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物質的量濃度為1×10^-3mol/L的醋酸cL；③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L．判斷a、b、c、d的大小關系，正確的是（　�。�

A．c＞b＞a=d

B．b＞a=d＞c

C．c＞a＞d＞b

D．c＞a=d＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=1的鹽酸溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則下列說法正確的是（　�。�

A．弱堿的濃度大于強酸的濃度

B．反應完全后的溶液呈堿性

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺

D．反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.1 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的Ba（OH）₂溶液和pH=3的鹽酸以一定體積比混合，所得溶液的pH=10，則Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積比為
（　　）

A．101：99

B．1：1

C．11：9

D．9：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則下列說法不正確的是（　�。�

A、堿的濃度大于鹽酸的濃度

B、反應后的溶液呈酸性

C、若堿為NH₃?H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺

D、若堿為NH₃?H₂O，反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1�、�
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1 ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
則S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式可表示為

（2）NH₄Cl溶液顯

性，原因是（用離子方程式表示）

（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固體 B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m

n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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