Question

4．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

• A． 升高溫度，活化分子的百分數不一定增大，但是化學反應速率一定增大
• B． 在化學反應前后催化劑的化學性質不變，但是由于參與化學反應導致質量減小
• C． 使用正催化劑，能降低化學反應的活化能，增大活化分子的百分數，化學反應速率一定增大
• D． 活化分子發生碰撞即可發生化學反應

Answer 1

分析 A．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大；
B．催化劑在化學反應前后質量和性質不變；
C．使用正催化劑時，增大活化分子百分數，化學反應速率增大；
D．發生化學反應的碰撞一定是活化分子之間的碰撞，活化分子發生碰撞不一定發生化學反應．

解答 解：A．升高溫度，使部分非活化分子轉化為活化分子，所以活化分子的百分數增大，化學反應速率一定增大，故A錯誤；
B．在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒），催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．在化學反應前后催化劑的化學性質不變，質量不變，故B錯誤；
C．使用催化劑，能夠降低化學反應的活化能，增大活化分子的百分數，化學反應速率一定增大，故C正確；
D．活化分子間只有在一定取向上的碰撞才能發生化學反應，所以活化分子發生碰撞不一定發生化學反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查催化劑對化學反應速率的影響、催化劑的性質、催化劑催化化學反應的原理等知識點，明確催化劑基本概念、基本性質是解本題關鍵，注意：催化劑在整個反應過程中發生化學反應，為易錯點．