Question

某同學設計了一種用電解法制取Fe（OH）₂的試驗裝置如圖．通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間內不變色，下列說法中正確的是（ ）

A．電源中a為正極，b為負極
B．電解池中電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
C．A、B兩端都必須使用鐵作電極
D．A電極發生的反應為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

Answer 1

【答案】分析：A、B端析出氫氣可驅趕原溶液中溶解的少量氧氣；
B、電解液選用NaCl溶液不影響實驗，因為陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，溶液中的陰離子不放電；
C、陽極應該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可；
D、A電極2反應是鐵失電子生成亞鐵離子；
解答：解：電解法制備Fe（OH）₂ 時，采用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極材料可以是鐵也可以是其他材料，陰極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結合成Fe（OH）₂沉淀．
A、因為生成的氫氣將裝置中原有氧氣帶出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽極失去電子生成亞鐵離子，故A正確；
B、電解池中陽極是鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，故B錯誤；
C、陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故C錯誤；
D、A電極發生的反應為陽極鐵失電子的電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺；故D錯誤；
故選A．
點評：考查電解池的原理及其應用，氫氧化亞鐵沉淀的制備和白色沉淀顏色的觀察，關鍵是電極的選擇和生成過程中氫氧化亞鐵不被氧化變色．