【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的（ ）
A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子，作還原劑
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：
已知：
回答下列問題：
（1）反應的條件是 _______________ ；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol
（2）G所含的官能團的名稱是 _____________________ ；
（3）下列說法中正確的是 ______________ ：
與足量的Na反應生成
能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能與加成 
能發生消去反應生成兩種不同烯烴
（4）E與新制
的化學方程式為 _________________。
（5）G的同分異構體有多種，請寫出符合下列要求的同分異構體：___________________________________________________
①結構中含有
②屬于酯類 ③能發生銀鏡反應
（6）寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖
無機試劑任用
，并注明反應條件。_________________
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關問題:
（1）畫出基態P原子的核外電子排布圖__________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。
（3）P4S3可用于制造火柴，其結構如圖1所示。
①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。
②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。
（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。
（5）NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是____________。
（6）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖2所示。原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a點和c點的原子坐標參數依次為(0，0，0)、(1，
，)，則b點的原子坐標參數為________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可)。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO
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【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質溶液。下列有關說法中正確的是( )
A. 通入H2的電極為正極
B. 該電池的負極反應式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH
C. 圖中分離出的A物質為NH4Cl
D. 該電池工作一段時間后，溶液的pH減小
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【題目】現有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若取等質量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質的質量為
A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g
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【題目】（1）我國首艘國產航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復合材料及光纖等。
①HSLA－100是一種航母甲板用鋼，不屬于這種鋼材性質的是_________________（填字母）。
a．強度大 b．耐高溫 c．密度小
②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成，現以尼龍和鋼絲編織為主，下一代采用材質將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________（填字母）。
a．劍麻纖維 b．尼龍 c．碳纖維
③航母信息系統上大量使用光導纖維，光導纖維的成分是________（填字母）。
a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚異戊二烯
（2）壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成，魚粉中含有豐富的蛋白質、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。
①配料中，屬于防腐劑的是___________________（填名稱）；鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________（填元素名稱）。
②魚粉蛋白質水解能生成多種氨基酸，寫出甘氨酸的結構簡式：___________________。
③配料中淀粉在人體中完全水解的化學方程式為_____________________。
（3）化學科學與污染防治及綠色發展密切相關。
①用清潔能源替代傳統的化石能源是預防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填兩種強酸的化學式）；積極推廣可降解塑料，減少使用聚乙烯等塑料，可防治的環境污染稱為_____________________。
②納米鐵可修復被C2HCl3、NO
污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下，Cl被H取代最終轉化為一種氣態烴，該氣態烴的結構簡式為_____________________；NO3－在酸性條件下被納米鐵還原為N2（Fe被氧化為Fe2+）的離子方程式為_____________________。
③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸，該反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體，常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
（1）X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。
（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結構式為_____________。
（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4 
【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態的電子，Y為C元素；X的單質為固體，常用作電極材料，X只能為Li元素；Z 是非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W是主族元素，與Zspan>原子的價電子數相同 ，W為S元素；R 的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業的主角”，為Cu元素。
(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰，故答案為：Li2O；
(2)同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故答案為：O；[Ar]3d9；
(3)氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高，故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；
(4)CO2中的C采用sp雜化，VSEPR 模型為直線型；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為[N=N=N]-，故答案為：直線型； sp；[N=N=N]-；
(5)由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相連；8個S均在體內，由化學式為CuFeS2，則含晶胞質量為
，晶胞參數a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ=
=
=
gcm-3，故答案為：4；。
點睛：本題考查晶胞計算及雜化等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握物質結構與性質、晶胞結構及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。
【題型】推斷題
【結束】
12
【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知：
;有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩定，會自動脫水。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。
（2）反應⑦的作用是____________________________，⑩的反應類型是____________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。
（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為_____________。
（5）1molD與1molH2的加成產物同時滿足下列條件的同分異構體有_____________種。
①苯環上只有四種不同化學環境的氫原子；
②能與FeCl3發生顯色反應;
③分子中只存在一個環不含其它環狀結構。
（6）將由D為起始原料制備
的合成路線補充完整。
_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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