科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省南昌市八一等五校高二5月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
10.0 mL 某氣態烴在 50.0 mL O2中充分燃燒，得到液態水和35.0 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態烴可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省等四校高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH４和C２H６的比例關系，設計實驗如下圖所示：
如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
注：CuO能將烴氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體能完全反應。當裝置E和F的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質量比反應前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產物中CH4和C2H6的物質的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：
①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②Na２SO３溶液的作用是______________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省等四校高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA 代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
B．乙烯和環丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA 個氫原子
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為
個
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中
鍵數為4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省等四校高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的結構簡式是______________________，其一氯代物有_________種。
（2）按系統命名法下列有機物
的名稱是______________。
（3）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1，則該物質的結構簡式為______ _；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省等四校高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致相同的原子（團）表現出不同的性質．下列現象不能說明上述觀點的是 （ ）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯能與溴水發生加成反應，而乙烷不能與溴水發生加成反應
C．苯酚與溴水可以直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑
D．苯酚可以與NaOH反應，而乙醇不能與NaOH反應
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下學期第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某芳香烴A是有機合成中重要的原料，通過質譜法測得其相對分子質量為118，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3，其苯環上只有一個取代基。以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖。試回答下列問題：
（1）D所含官能團名稱： ；反應②的反應類型： 。
（2）A的結構簡式為： ；E在一定
條件下能形成3個六元環的物質，該物質的結構簡式為： 。
（3）G分子中最多有 個原子共平面。
（4）I的結構簡式為： 。
（5）寫出反應⑤的化學方程式： 。
（6）J是E的同分異構體，同時具有以下特征的J的結構有 種。
①能發生銀鏡反應和水解反應；②遇氯化鐵溶液發生顯色反應；③含氧官能團處于苯環對位。其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構簡式為（寫一種即可） 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業上常用電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS等)與水反應生產乙炔氣。
（1）工業上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO(s)+C(s) 
Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數式表示)；c=_____(用含a、b的代數式表示)。
（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環保。
①利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率
隨溫度和壓強變化如圖l所示。據圖計算T1℃時壓強P1時，硫為氣態，則平衡體系中H2的體積分數_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發生反應的離子方程式_____，惰性電極a上發生的電極反應式為_______。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應說法正確的是
A．圖甲表明利用NaNO3和KCl可能制取KNO3和NaCl
B．圖乙表明反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)焓變大于零
C．圖丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸時混合溶液pH變化情況
D．圖丁表示一定溫度下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在不同壓強時濃度商(Qc)變化情況
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