Question

在25℃和101kPa時，有下列反應的熱化學方程式
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．
以下說法中錯誤的是（　　）

• A．1molH₂燃燒生成1molH₂O（g）時，放出241.8kJ的熱量
• B．H₂的燃燒熱為285.8kJ
• C．O₂前面的

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  2

  表示參加反應的O₂的物質的量
• D．1mol液態水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

Answer 1

分析：熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（能量變化）的方程式．△H為“-”為放熱反應，△H為“+”為吸熱反應．熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，它可以是整數，也可以是分數．

解答：解：A．熱化學方程式中△H為“-”為放熱反應，根據H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃燒生成1molH₂O（g）時，放出241.8kJ的熱量．故A正確．
B．在25℃和101kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．根據
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃燒生成穩定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的熱量．但燃燒熱的單位為kJ/mol．故B錯誤．
C．熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，故O₂前面的12表示參加反應的O₂的物質的量說法正確．故C正確．
D．根據H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；①
H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol②
由①-②得：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=44kJ 1mol液態水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量
故D正確．
故選B．

點評：掌握熱化學方程式的意義，掌握燃燒熱的定義，注意單位的使用，是解答本題的關鍵．