Question

1g氫氣完全燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
• B．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（g）；△H=-571.6kJ/mol
• C．2 H₂+O₂=2 H₂O；△H=-571.6kJ/mol
• D．H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：根據物質的物質的量與反應熱成正比，熱化學方程式的書寫要求來分析．

解答：解：A、1g氫氣燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6KJ/mol，依據題干是4g氫氣燃燒生成液態水，放熱為571.6KJ，而熱化學方程式中是生成氣態水，故B錯誤；
C、物質的狀態影響反應熱，未注明物質的聚集狀態，故C錯誤；
D、1gH₂燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，△H＜0，熱化學方程式為H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，注意反應熱化學方程式需要標注物質聚集狀態，對應量的反應熱，題目較簡單．