Question

11．氨氣是重要的化工原料．實驗室可用濃氨水和ab來制取氨氣．
a．燒堿　　　　b．生石灰　c．氯化銨
（2）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．
①盛放氨水的實驗儀器的名稱為錐形瓶；在加熱條件下，硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②實驗時發現：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙，其原因是一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨．
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染．

Answer 1

分析 （1）氨水易揮發，燒堿、生石灰溶于水放熱，據此解答；
（2）①熟悉儀器形狀，說出其名稱；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
②一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨；
③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染．

解答 解：（1）燒堿溶于水放出大量的熱，生石灰與水反應氫氧化鈣放熱，可促使氨氣揮發，可用于制備氨氣，
故答案為：ab；
（2）①盛放氨水的實驗儀器的名稱為錐形瓶，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
②一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨，所以如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙；
故答案為：一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨；
③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防止空氣污染；
故答案為：吸收尾氣，防止空氣污染．

點評 本題考查氨氣的制備和性質的檢驗，熟悉制備原理和氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．