【題目】鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（ ）
A. Fe（OH）3 Fe2O3 B. Fe（OH）2 Fe2O3
C. Fe（OH）2 Fe（OH）3 D. Fe（OH）2 Fe3O4
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種試劑就能將下列五種有機物區分開來，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；這種試劑可以是（ ）
A. 酸性高錳酸鉀溶液
B. 溴水
C. 新制的氫氧化銅懸濁液
D. 氯化鐵溶液
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【題目】下列說法中正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數） （ ）
A．NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子所含的電子數相等
B．在標準狀況下，1摩爾銅恰好與400ml 10mol/L的濃硝酸反應，可收集到22.4L的氣體
C．2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA個NH4+
D．1mol氨氣溶于1升水中，所得溶液的濃度為1mol/L
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【題目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是( )
A. Fe3＋、Al3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、NH4+ D. Fe3＋
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【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，發生如下反應：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度，他們設計了如下實驗：
①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發現有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；②再取少量反應液，加入少量CCl4振蕩，發現CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成．綜合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度．
（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是___________ ；改進的方法是______________。
（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。
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【題目】原子序數依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數與其電子層數相等，Y、T位于同族，R最外層電子數是次外層的3倍，W無正價，甲的化學式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是
A. 由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B. 氣態氫化物的穩定性：W<R< Z
C. 原子半徑：W <Z<Y，而簡單離子半徑：Y<Z<W
D. ZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同
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【題目】甲烷與氯氣發生取代反應，生成的四種不同的氯代物中，分子結構為正四面體型的是( )
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
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【題目】在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是( )
A. 四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW
B. X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C. 四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D. 四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強
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