【題目】下列關于過氧化鈉的性質和用途的描述正確的是
A. 過氧化鈉是一種淡黃色固體，性質非常活潑
B. 過氧化鈉需要密封保存是因為它能與空氣中的所有成分反應
C. 過氧化鈉與二氧化碳的反應很慢，且該反應吸熱
D. 過氧化鈉屬于堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經進一步處理得FePO4。
①Ⅰ中反應進行完全的現象是__________________________________。
②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________。
③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4。化合物LiI中碘離子的作用是___________。
（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應為：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)，裝置如下：
①該電池不能用電解質水溶液，原因是___________。
②放電時，b極的電極反應式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D. 將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7
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【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應：A（g）＋B（g）
xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素周期表中的位置是__________。
（2）畫出C的陰離子的結構示意圖：__________。
（3）A的單質與B的單質在一定條件下反應的化學方程式：__________。
（4）C的最高價氧化物的化學式：__________。
（5）由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學式：__________。
（6）C最高價氧化物的水化物的水溶液與D最高價氧化物的水化物的水溶液相互反應的離子方程式是__________。
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【題目】下列有關說法正確的是
A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.1NA
B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0
C．工業上需要把BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+，這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D．已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示：
下列說法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)
B. 反應 HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－的平衡常數為 10－7.63
C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
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【題目】I、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：
X極：Zn－2e－===Zn2＋
Y極：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
(2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。
(3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的量為________。
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