Question

在課外活動中，老師請同學(xué)們利用“Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu“這個反應(yīng)來設(shè)計一個原電池．甲同學(xué)設(shè)置了如圖所示的裝置．試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計的這個原電池有什么缺點(diǎn)？   
（2）為了克服這個缺點(diǎn)，請你再設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖（請注明所用的電極材料和電解質(zhì)溶液）裝置圖：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）銅和鐵的活潑性相差不很大，導(dǎo)致產(chǎn)生的電流不明顯；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，鐵作正極，選用說明作正極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液．
解答：解：（1）該裝置理論上能構(gòu)成原電池，但一般選用活潑性相差較大的兩種金屬，這樣電勢差更大，電流更明顯，銅和鐵的活潑性相差不很大，導(dǎo)致產(chǎn)生的電流不明顯，
故答案為：電流不明顯；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，鐵失電子，作正極，則選取不如鐵活潑的且與鐵活潑性相差較大的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液，，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件即可解答本題，注意選取的兩個電極活潑性相差較大時，產(chǎn)生的電流才明顯．