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某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²^＋的物質的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系為(　　)

隨著鐵的加入，依次發生反應為：2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋、Fe＋Cu²^＋=Cu＋Fe²^＋、Fe＋2H^＋=H₂↑＋Fe²^＋，結合所給物質的量，可得答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）圖示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L^－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是　　　　　　。A中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗開始時先應將活塞D　　　　　　（填“打開”“關閉”或“無關系”），C中收集到氣體的主要成分是　　　　　　　　　　。
(3)簡述生成Fe(OH)₂的操作過程　　　　　　　　　　　　。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240 mL4 mol·L^－¹的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量（）

A．0.48 mol

B．0.42mol

C．0.32 mol

D．0.28 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　         　　
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為___     _。證明混合物中存在Fe²⁺的操作：                    ，在實驗室中，FeCl₃可用鐵粉和___   ____反應制備.
（3）有學生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，         、冷卻結晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和           。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄,其反應的離子方程式為___                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.取含有Fe₂O₃雜質的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產生H₂標準狀況下31.36L，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產生，問樣品中雜質含量（）
A 4% B 32% C 8% D 16%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題