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X、Y、W、Z為常見的四種單質，X是日常生活中用途最為廣泛的金屬，常溫下Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反應關系如下，其中B的溶液呈強酸性。

（1）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　。

（2）根據反應推斷Y、D的化學式：Y　　　　　，D　　　　　。

（3）檢驗A溶液中陽離子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）寫出C與少量W反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）第三周期ⅦA族

（2）Y：Br₂ D：FeCl₃

（3）取少量A溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅

（4）6FeBr₂＋3Cl₂===2FeCl₃＋4FeBr₃

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強
Y	在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z	單質是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W	其基態原子外圍電子排布為3S²P¹

請回答下列問題：
（1）Y的單質在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式

（2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現象為，Z³⁺基態離子的電子排布式為

（4）以WX₃溶液為原料制取無水WX₃，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，先制得WH₃?6H₂O晶體，然后在條件下加熱WX₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水WX₃．其原因是（結合離子方程式簡要說明）

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省許昌市五校高一下學期第四次聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第       周期第        族畫出X的陰離子的結構示意圖               。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是           （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是             （寫化學式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，      （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：                                         。
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學反應方程式                                     。