廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：
(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為 。
(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的 。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是 。
(4)將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為 。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的用途，應用了氧化還原反應的是
| A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢 | B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池 |
| C．鹽鹵用于制豆腐 | D．用小蘇打發酵面團制作饅頭 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（本題16分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl3的流程如下：
（1）氯化爐中通入O2的目的是 _________。
（2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。
(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝ mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示 ；線段C表示 。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式： 。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質M中的氮元素化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發生如下的轉化(關系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B ②L＋O2―→M＋H2O ③L＋M―→R＋H2O ④B＋H2O―→A＋O2
(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是 ，理由是 。
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發生，此反應在化工生產上有重要用途，據此推斷在同溫同壓下，若物質R密度比空氣的密度小，則R的化學式為 。
(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能實現的是 ，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量為0.6 mol反應中轉移電子的數目為 ，
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①B表示 。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
① 寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
② 電滲析裝置如圖所示，寫出陽極的電極反應式 。該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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