Question

有一氧化鈉和過氧化鈉的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應后，恰好得到溶液100g．求：
（1）原混合物中氧化鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）反應前后質量變化是過氧化鈉與水反應生成氧氣引起的，根據方程式計算出過氧化鈉的質量，再根據混合物總質量計算出原混合物中氧化鈉的質量；
（2）根據鈉原子守恒計算出溶質氫氧化鈉的質量，再計算出氫氧化鈉的質量分數．

解答： 解：（1）發生的反應為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，混合物投入水中，質量減少了：93.8g+7.0g-100g=0.8g，則反應生成氧氣的質量為0.8g，氧氣的物質的量為：

0.8g

32g/mol

=0.025mol，
根據反應方程式可知，混合物中含有過氧化鈉的物質的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol，
混合物中過氧化鈉的質量為：78g/mol×0.05mol=3.9g，
所以原混合物中含有氧化鈉的質量為：7.0g-3.9g=3.1g，氧化鈉的質量分數為：

3.1g

7.0g

×100%≈44.3%，
答：原混合物中氧化鈉的質量分數為44.3%；
（2）氧化鈉的物質的量為：

3.1g

62g/mol

=0.05mol，
根據鈉原子守恒，完全反應后生成氫氧化鈉的物質的量為：0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol，
反應后的溶液中氫氧化鈉的質量分數為：

40g/mol×0.2mol

100g

×100%=8%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為8%．

點評：本題考查了溶質質量分數的計算、混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握有關混合物反應的計算，明確反應原理為解答本題的關鍵．