【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是6,下列說法不正確的是 ( )
X | Y | |
Z | W |
A. 可以形成化合物ZY3
B. 非金屬性:Z>Y
C. 質子數:W>Z
D. Y和W形成的單質都有較強的氧化性
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 相同質量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷
B. 1 mol 乙烷在光照條件下最多能與 3 mol Cl2 發生取代反應
C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反應而褪色
D. 分子式為 C4H10O 且能與金屬鈉反應的有機物有4 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會出現的現象是( )
①溶液中出現白色渾濁物 ②有金屬鈣被還原出來
③反應過程中發出嘶嘶響聲 ④鈉熔成小球在液面上迅速游動
A. ②B. ①③C. ②③D. ①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）
A. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
B. AgCl是還原產物
C. 正極反應式為Ag+Cl-＋e-=AgCl
D. Na＋不斷向“水”電池的負極移動
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【題目】由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化學式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。
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【題目】在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理( )
A. 鹽酸B. 氫氧化鈉C. 濃硫酸D. 硝酸銀
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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A. 反應①中電能轉化為化學能
B. 反應②為放熱反應
C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小
D. 反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
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【題目】元素周期表的第三周期元素，從左到右(稀有氣體除外).
(1)原子半徑逐漸_______，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。
(2)該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是______。（以下都填元素符號）
(3)其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是_________。
(4)其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是__________。
(5)其最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是_________。
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