Question

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③>②>④>①

B.原子半徑：①>②>④>③

C.電負(fù)性：③>①>②>④

D.最高正化合價(jià)：③>①>②>④

Answer 1

【答案】C

【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，為S元素，為P元素，為F元素、是Si元素。

A、同周期自左而右基態(tài)原子的第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能，所以第一電離能，即：，故A錯(cuò)誤；

B、同周期主族元素原子半徑自左而右減小，所以原子半徑，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑F最小，故原子半徑，即，故B錯(cuò)誤；

C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性，故電負(fù)性，即，故C正確；

D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：，故D錯(cuò)誤；

答案選C。