Question

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數之和等于D的核電荷數，D的最外層電子數為C的最外層電子數的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數相同的共價分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數相等，比較這兩種離子的半徑大小：C離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質在高溫下發生化學反應的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產物，則該反應轉移電子   mol。取該反應的還原產物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進行實驗，實驗發現，3.2g還原產物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                          。

Answer 1

⑴第三周期ⅢA族  ⑵＜  ⑶＞⑷⑸3CuO+2AlAl₂O₃+3Cu  6 由于酒精燈一直在加熱，隨著反應進行，反應生成的水不斷蒸發，Cu和硫酸的反應在持續進行，而Cu和H₂SO₄的物質的量之比又恰好是1：2。

解析試題分析：根據“A、B、C、D原子序數依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小”，可以確定，E為第一周期，H；A、B、C為第二周期；E為第三周期。“A、B的核電荷數之和等于D的核電荷數，D的最外層電子數為C的最外層電子數的一半”，可以確定C的最外層電子數為偶數，D為奇數，又因為A、B、C與H結合為10電子物質，確定A、B、C為C、N、O；D為Al。最終確定A、B、C、D、E依次為C、N、O、Al、H。
（1）鋁核外有三個電子層，最外層有3個電子，鋁在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。
（2）C和O都是第二周期元素，從左向右，非金屬增強。
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。
（4）C和H組成的10電子分子為甲烷分子。
（5）鋁和氧化銅高溫下發生鋁熱反應，方程式為3CuO+2AlAl₂O₃+3Cu，若得到1mol氧化鋁，轉移電子6mol。銅與硫酸物質的量比為1：2，反應持續加熱，水不斷蒸發，銅與濃硫酸可完全反應。
考點：原子結構  元素周期律  元素及其化合物
點評：熟記1～18號元素符號及其名稱。