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若某ⅡB族原子序數為x，那么原子序數為x＋1的元素位于（     ）
A．ⅢB族B．ⅢA族
C．ⅠB族D．ⅠA族
B
根據元素周期表的結構可知，從左到右依次為第ⅠA族，第ⅡA族，第ⅢB～ⅦB族，第Ⅷ族，第ⅠB、ⅡB族，第ⅢA～ⅦA族，0族。故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
周期
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
 
 
（1）請畫出元素⑥的離子結構示意圖：             。
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：         。
（4）②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16g液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子和一種氣態單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

的衰變方程式為=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質量可以為零。
（1）下列關于的敘述中，錯誤的是________（填序號）。
A．質子數是27         B．電子數是27
C．質量數是27         D．中子數是60
（2）在上述衰變方程中，衰變產物Ni的質量數A為______，核電荷數Z為________。
（3）元素的化學性質主要取決于________（填序號）。
A．最外層電子數         B．核內中子數
C．核內質子數           D．質量數不同
（4）不同種元素的本質區別是________（填序號）。
A．質子數不同         B．中子數不同
C．電子數不同          D．質量數不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．F、Cl、Br的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規律
C．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數增加電子層數增大起主要作用
D．砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，砹易溶于水，難溶于CCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
周期數
一
二
三
四
五
六
七
元素種類
2
8
8
18
18
32
32
 
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）請分析周期數與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
A．18                  B．32
C．50                  D．64
（4）居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是（     ）
A．在化合物中呈＋2價
B．氫氧化物呈兩性
C．單質能使水分解，放出氫氣
D．碳酸鹽難4溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（     ）
A．元素周期表是元素按原子序數從小到大排列而成的
B．元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數
C．四、五、六周期中都含有18種元素
D．元素周期表中有18列、16個族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH>1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：
序號
元素
結構及性質
①
A
A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態
④
D
D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結構式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：________________________________________________________。
（5）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是（  ）
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C．W得電子能力比Q強
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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同步練習冊答案
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