Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、向含有0.2mol FeI₂的溶液中通入0.25mol Cl₂：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺
• C、³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl₂：³⁷ClO₃-+6HCl═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• D、將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1mol/L 25mL Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，應該保留分子式；
B．還原性I^-＞Fe²⁺，I^-優先被氯氣氧化，2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，此反應中Cl₂過量，隨后反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，但此反應中Cl₂不足，只能氧化掉一半的Fe²⁺，反應中消耗的兩種離子量之比為n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：4，據此寫出反應的離子方程式；
C．氧化還原反應中，同種元素在反應中化合價變化遵循向中間靠攏原則，³⁷Cl應全部轉化為氯氣；
D．鹽酸少量，反應生成碳酸氫根離子，不會生成二氧化碳氣體．

解答： 解：A．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．因還原性I^-＞Fe²⁺，故Cl₂先氧化I^-，2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，此反應中Cl₂過量，隨后反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，但此反應中Cl₂不足，只能氧化掉一半的Fe²⁺，故反應中消耗的兩種離子量之比為n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：4，總反應為8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺，故B正確；
C．³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl₂，³⁷Cl應全部轉化為氯氣，正確的離子方程式為：2³⁷ClO₃^-+12HCl═2Cl^-+5Cl₂↑+³⁷Cl₂↑+6H₂O，故C錯誤；
D．0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入0.1mol/L 25mL Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌，反應產物為碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項C為易錯點，注意正確判斷³⁷ClO₃的還原產物．