Question

10．50mL H₂SO₄的質量分數為49%、密度為1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物質的量濃度為（　　）

• A． 0.062 mol/L
• B． 0.62 mol/L
• C． 6.2mol/L
• D． 62mol/L

Answer 1

分析 方法一：根據m=ρVω計算出硫酸溶液中含有硫酸的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出H₂SO₄的物質的量濃度；
方法二：c（H₂SO₄）=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該硫酸的物質的量濃度．

解答 解：方法一：50mL H₂SO₄的質量分數為49%、密度為1.24g/cm³的硫酸中含有溶質硫酸的質量為：1.24g/cm³×50mL×49%=30.38g，
該硫酸的物質的量為：n（H₂SO₄）=$\frac{30.38g}{98g/mol}$=0.31mol，
所以該溶液中H₂SO₄的物質的量濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.31mol}{0.05L}$=6.2mol/L；
方法二：c（H₂SO₄）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.24×49%}{98}$mol/L=6.2mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．