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下表是氧族元素的相關性質

請根據表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是_______________
（2）氫硒酸有較強的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生在化學反應方程式為_________。
（3）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

（4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17gH₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：
_______________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的單質，Q為相同物質的量的單質與H₂反應放出的熱量。則：a代表_______，c代表_________（均可單質名稱）

（1）113~450℃
（2）還原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se
（3）Al₂Te₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂Te
（4）H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2kJ/mol
（5）氧氣；硒

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息

元素代號	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：

第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素簡單離子半徑由大到小的順序為：（填離子符號）

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式

SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-

．
（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是

增大

．
②根據上圖提供的信息，試推斷E_氟

＞

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A．氧化劑是O₂                     B．HO₂在堿中不能穩定存在
C．氧化產物是HO₂          D．1 molW參加反應有1 mol電子發生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要（填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是

A．氧化劑是O₂ B．HO₂在堿中不能穩定存在

C．氧化產物是HO₂ D．1 molW參加反應有1 mol電子發生轉移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為（填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是氧族元素的相關性質

性質\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質熔點（℃）	―218.4	113		450
單質沸點（℃）	―183	444.6	685	1390
主要化合價	―2	―2，+4，+6	―2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據表回答下列問題：

（1）硒的熔點范圍可能是

（2）氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生在化學反應方程式為。

（3）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

□Al₂Te₃+□ ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

（4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17gH₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：。

（5）右圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的

能量變化示意圖，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的單質，Q為相同物質的量

的單質與H₂反應放出的熱量。則：

a代表，c代表

（均可單質名稱）

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