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已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式定量反應：
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值為
A．1B．3 C．5D．7
B
氯酸鉀和碘單質的物質的量分別是0.02mol，則氯酸鉀在反應中得到0.12mol，所以1mol單質碘即失去6mol電子，則碘在氧化產物中的價態是＋3價，即x＝3，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是
A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數約為6.02×1023
B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應，轉移電子數為0.3NA
C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數約為3×6.02×1023
D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應�、谌跛岱磻梢陨蓮娝帷、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應�、苡袉钨|參加的非氧化還原反應�、葶~置換出氫氣
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的鐵元素為＋2價。
回答下列問題：
(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。
(2)反應③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應，FeS2最終轉化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（   ）
A．氧化性：ClO->SO42—>I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
反應中氧化劑是           ，氧化產物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產物與氧化劑的物質的量比      ，電子轉移總數是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應的化學方程式：
                                                              
②若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl2），當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性
C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存
D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)下列反應中，電子轉移方向或數目不正確的是             
 
  
 
         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A．Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2OB．2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2
C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑D．2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑

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同步練習冊答案
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