Question

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是（　　）

• A． 該反應的化學方程式為3B+4C═6A+2D
• B． 反應進行到1s時，v（A）和v（D）不相等
• C． 反應開始到6s，B的平均反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1
• D． 反應進行到6s時，各物質的濃度不再變化，達到平衡狀態

Answer 1

分析 A、根據圖象中的有關數據判斷四種物質的變化，再根據計量數之比等于物質的量的變化量之比；
B、根據v=$\frac{△c}{△t}$，可判斷；
C、根據圖象判斷反應平衡狀態，再據此判斷；
D、根據v=$\frac{△c}{△t}$進行計算．

解答 解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質了0.8mol，所以A、D為生成物，物質的量之比為3：1，B、C為反應物，物質的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C?6A+2D，故A正確；
B、反應到1s時，v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{1s}$=0.3mol/（L•s），v（D）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1s}$=0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B正確；
C、反應進行到6s時，v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•s），故C錯誤；

D、根據圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態，所以各物質的百分含量也不變，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了可逆反應的書寫、化學平衡的特征、及化學反應的計算，本題解題的關鍵是根據圖象找出相關信息，對學生的識圖能力有一定的要求，中等難度．