Question

下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a=b+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)

C．25℃0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大

D．100℃時，KW= 10-12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1:1

Answer 1

D

解析試題分析：A、醋酸是弱酸稀釋10倍溶液的pH變化小于1，所以a不等于b+1。A錯誤。
B、在氨水中存在電離平衡，當加入NH₄Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍5～8可知，此時溶液的pH可能小于8，不一定小于7，故B錯誤。
C、硫酸是強酸升高溫度溶液pH不變。
D、100℃時，kw=1´10^-12，這也就意味著[H+][OH^-]=10^-12，PH=1的鹽酸[H+]=10^-1，
PH=11的氫氧化鈉[H⁺]=10^-11，[OH^-]=Kw/[H⁺]=(10^-12)/(10^-11)=10^-1鹽酸溶液中的[H⁺]與氫氧化鈉溶液中[OH^-]濃度相等，因此中和的話兩者的體積也相等為1:1。
考點：電解質溶液。
點評：注意弱電解質的部分電離，和水的離子積受溫度的影響。