Question

【題目】某溫度下將通入溶液里，反應后得到、、KClO3的混合溶液，經測定與的物質的量濃度之比為7:3，則與反應時，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為（ ）

A. 11:5 B. 13:2 C. 5:11 D. 2:13

Answer 1

【答案】C

【解析】從反應事實可知，Cl2發生歧化反應，既作氧化劑又作還原劑，KClO與KClO3同為氧化產物，KCl為還原產物。每生成1 mol KClO時，Cl2會失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3時，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl時，Cl2則得到1 mol e-。由電子得失守恒關系，有1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×n(KCl)，又因為n(ClO-)∶n(ClO3-)=7∶3，設n(ClO-)=7 mol，n(ClO3-)=3 mol，則1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×7 mol +5×3 mol =1×n(KCl)，求出n(Cl-)= n(KCl)=22 mol。所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為（7+3）∶22=5∶11。答案選C。