工業制備氯化銅時，常將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含有雜質
、
）充分反映，使之溶解，得到強酸性的混合溶液，欲從該混合溶液中制備純凈的
溶液。請參照下表給出的數據回答下列問題：
| 部分金屬陽離子 |
|
|
|
| 以氫氧化物形式沉淀完全是的pH | ≥9.6 | ≥3.7 | ≥6.4 |
（1）第一步除去
，能否直接調整pH=9.6將轉化為沉淀出去 （填“能”或“否”）；理由是 。
若用強氧化劑
將氧化為
，則加入后，溶液的pH的變化是 。
A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小
（2）除去溶液中的的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有 。
A．
B．氨水 C．
D．
E．
F．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液，那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽氧化？
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：013
根據以下敘述，回答下題。
工業上制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化銅粉（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl══CuCl2+H2O，FeO+2HCl══FeCl2+H2O
已知：pH³9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH³6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；
pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
工業上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO。當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH（ ）
A．肯定減小 B．肯定增大 C．可能減小 D．可能增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。
已知：一般地，pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥4.4時，Cu2+開始以Cu(OH)2的形式沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在3—4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
（1）為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是______________________________；
（2）工業上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是___________；
（3）若此溶液中雜質只有Fe3+時，要調整pH在3—4之間，此時最好向溶液中加入___________。
（4）已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關系為lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu2+)為1 mol·L-1，要保證此溶液中Cu2+剛好不發生沉淀，則溶液的pH應為___________，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某化工廠制備氯化銅時，是密閉容器中將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，
已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH≥4.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀； pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；
pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
請你仔細閱讀以上信息，并回答下列問題：
⑴寫出粗制氧化銅粉與濃鹽酸反應的化學方程式 。
⑵工業上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO，其反應的離子方程式為 。
⑶若此溶液只含Fe3+時，要調整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入 。
⑷25℃時，已知溶液中c(Cu2+)與溶液pH的關系為lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)為1 mol/L，則溶液pH為___________，此時溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)，Cu2＋是否開始出現沉淀 (填“能”或“否”)。
⑸還需什么操作才能得到CuCl2溶液？ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
早已轉化為
沉淀 A
