Question

13．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

• A． 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-
• B． 草酸和少量燒堿溶液：H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O
• C． 漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO^-十H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^-
• D． 向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；
B．氫氧化鈉少量，反應生成草酸氫鈉和水；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子和次氯酸；
D．沉淀完全時，硫酸氫銨和氫氧化鋇的物質的量之比為1：1．

解答 解：A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，亞鐵離子和溴離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂═2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-，故A錯誤；
B．草酸和少量燒堿溶液，反應生成草酸氫鈉，反應的離子方程式為：H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O，故B正確；
C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的離子方程式為：ClO^-十H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^-，故C正確；
D．NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全，二者的物質的量為1：1，反應的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．