Question

（2010?南通一模）CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的有

acd

（填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為

（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）

（只要求寫一種）．
（3）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分數(shù)為1%）的速率為

2240

L/min（標準狀況）．

Answer 1

分析：（1）a、化石燃料的廢氣中均含有CO₂、SO₂、NO_x等氣體；
b、氟利昂的排放會破壞臭氧層，故b錯誤；
c、汽車燃燒的廢氣中均含有CO₂、SO₂、NO_x等氣體；
d、工業(yè)廢氣中的CO₂、SO₂、NO_x等氣體均是酸性氣體，可以被堿液吸收；
（2）氨氣是堿性氣體，可以和酸反應生成鹽；
（3）①燃料電池的工作原理，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應；
②根據(jù)電極反應：SO₂+O₂+H₂O=H₂SO₄進行計算即可．

解答：解：（1）a、化石燃料的廢氣中均含有CO₂、SO₂、NO_x等氣體，減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，可以降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度，故a正確；
b、使用無氟冰箱，減少氟里昂排放，可以減少臭氧層的破壞，故b錯誤；
c、汽車燃燒的廢氣中均含有CO₂、SO₂、NO_x等氣體，多步行或乘公交車，少用專車或私家車，可以降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度，故c正確；
d、工業(yè)廢氣中的CO₂、SO₂、NO_x等氣體均是酸性氣體，可以和堿液反應生成鹽，被堿液吸收后再排放，可以降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度，故d正確．
故選acd；
（2）氨氣是堿性氣體，可以和磷酸反應生成鹽，產(chǎn)生的鹽隨著酸的磷酸的量的多少而不同，可以產(chǎn)生磷酸銨，磷酸氫銨或是磷酸二氫銨，故答案為：（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）；
（3））①燃料電池的工作時，正極上是CO₂發(fā)生得電子得還原反應，即CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O，
故答案為：CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄時，根據(jù)電極反應：SO₂+O₂+H₂O=H₂SO₄，每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH₂SO₄，
即1mol，則需要二氧化硫的物質的量為1mol，所以A處通入煙氣（SO₂的體積分數(shù)為1%）的物質的量為100mol，體積為：100mol×22.4L/mol=2240L．
故答案為：2240．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，注意平時知識的積累以及靈活應用是解題的關鍵，難度不大．