Question

3．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容
（2）所需儀器為：容量瓶500mL（規格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時溶液體積變小
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質的物質的量不變．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等解答；
（2）一定容積的容量瓶只能配制一定體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需選用500ml的容量瓶，根據具體的操作步驟，選擇所需的儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量及溶液體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$判斷誤差．

解答 解：（1）用固體配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，故答案為：計算；稱量；溶解；移液；洗滌；定容；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，應選擇500mL容量瓶；配制步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
還需要那些實驗儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500 mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，溶液受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小，依據c=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時溶液體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致所溶液體積偏大，依據c=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏��；
故答案為：偏小；溶液體積增大，溶液體積增大，溶質的物質的量不變．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制原理，注意依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法．