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對達到平衡狀態的可逆反應A＋B

C＋D，在t₁時增大壓強，正、逆反應速率變化圖象如圖所示，下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是（）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

有圖可以看出，增大壓強，

和

都增大，但

增大的多，說明平衡向逆反應方向移動，由平衡移動原理知，平衡向氣體體積縮小的方向移動。所以，正反應方向是氣體系數增大的，即C、D必須均為氣體，A、B中必須有一種是氣體。則A、B、D錯誤，C正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)不同溫度(T₁和T₂)及壓強(p₁和p₂)下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是( )

A．T₁＜T₂，p₁＜p₂，正反應為放熱反應

B．T₁＜T₂，p₁＞p₂，正反應為吸熱反應

C．T₁＞T₂，p₁＞p₂，正反應為放熱反應

D．T₁＞T₂，p₁＜p₂，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常數K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進行SO₂的催化氧化反應。若起始時[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡時測得[O₂]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（）

A．SO₂的轉化率為60%

B．SO₃的產率為50%

C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8

D．平衡時VSO₂∶VO₂∶VSO₃＝3∶3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可變容積的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發生如下反應：A（g）＋3B（g）

2C（g），當反應達化學平均時，測得有50%的B轉化為C，則反應前與平衡時容器內的分子數之比是（）

A．5∶6

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態的反應2X（s）＋Y（g）

2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進行如下反應N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0：，若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是（）
①平衡不移動；②平衡右移；③平衡左移；④NH₃的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

	A	B	C	D
H₂	6	1	3.5	5
N₂	2	0	1	1.5
NH₃	0	4	2	1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a=______．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH₃的物質的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）：a（H₂）=______．
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，一定條件下發生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=______．
②這時反應向______進行，因為：______．
③若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是______．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是______．

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