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14．向氯化鋇溶液中加入硫酸溶液，直至完全反應，過濾，發現濾液的質量正好等于原氯化鋇溶液的質量，求原硫酸溶液的質量分數（　　）

A．

32.15%

B．

28.07%

C．

42.06%

D．

44%

分析發生H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，發現濾液的質量正好等于原氯化鋇溶液的質量，則硫酸溶液的質量等于硫酸鋇的質量，以此計算．

解答解：由H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，發現濾液的質量正好等于原氯化鋇溶液的質量，則硫酸溶液的質量等于硫酸鋇的質量，
設硫酸溶液的質量為233g，則生成硫酸鋇為233g，
由反應可知，硫酸的質量為98g，
即原硫酸溶液的質量分數為$\frac{98g}{233g}$×100%=42.06%，
故選C．

點評本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及質量守恒定律為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按系統命名法命名有機物：

的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產生與利用的途徑

（1）圖1中4個過程中能量轉化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反應的△H₁=△H₂ （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H₂O（1）→H₂O（g）△H=+44mol•L^-1，依據右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆ （s）釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，總反應：2C₇H₈+6H₂O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C₇H₁₄+3O₂ （g）電解過程中產生的氣體X為O₂，電極A發生的電極反應式為C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿的物質的量是相同的
	B．	由H₂CO₃的解離平衡，可知溶液中[H⁺]和[CO₃^2-]的比值=2：1
	C．	某弱酸溶液越稀，其電離度越大
	D．	強電解質溶液無離解常數，但可以有溶度積常數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）容量瓶的構造一定包含一段細的“長頸”，理由是頸部較細，是為了配置的溶液濃度更準確，長頸方便定容，能保證準確的容積，且視覺誤差小
（2）有些鹽既不溶于水也難溶于酸，例如硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀．
（3）容量瓶上未必標有溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據情況填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設燒瓶中溶質不能擴散出來）
（1）用HCl氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（2）用NH₃做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（3）用NO₂做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充至燒瓶的$\frac{2}{3}$處，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）用NO₂和O₂按4：1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質是鹽，溶于水后能完全電離產生下表中的離子：

陽離子	Na+H⁺ Ba²⁺
陰離子	OH^- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：XCO₂，BNaHSO₄，DBaSO₄．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設N_A代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數一定是N_A
	B．	Na₂O₂與CO₂反應每生成1mol O₂時所轉移的電子數為4N_A
	C．	常溫常壓下，32g O₂和32g O₃所含氧原子數都是2N_A
	D．	1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一無色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　　）

	A．	一定有SO₄^2-		B．	一定有CO₃^2-
	C．	一定有Ag⁺		D．	可能有SO₄^2-，也可能有Ag⁺

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