現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol·L-1, H2SO4物質的量濃度為0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量濃硫酸，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,試求:
（1）所得溶液的體積是多少毫升?
（2）需加入密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？（小數點后保留1位）
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（ ）
A．銅和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A．當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數目為2×6.02×1023
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．常溫下2S2O(g)
3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為吸熱反應
D．氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知298 K、100 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正確結論是( )
A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
C．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應
D．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是( )
A．v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B．v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1
C．v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D．v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為
）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度為
，則此溶液的物質的量濃度(
)為( )
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是( )
A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據上述數據計算①②哪一個反應可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
（2）請根據題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 。（填反應方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修3：物質結構與性質]
（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區域中的 區。
②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構型為 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數為 。
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式 。
③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。
A．共價鍵
B．非極性鍵
C．配位鍵
D．σ鍵
E．π鍵
（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式 。
②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為 cm。
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