(10分)中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為 ，B體現出的化學性質有 。
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為 。
（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧(NO2)的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
寫出A與X的溶液反應的離子方程式
科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol
C．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中共十八大報告中提出：“加強生態文明宣傳教育，增強全民節約意識、環保意識、生態意識，形成合理消費的社會風尚，營造愛護生態環境的良好風氣�！毕铝行袨椴焕凇吧鷳B文明”建設的是
A．在化學反應中要考慮“原子經濟性”以提高效率
B．資源的開發和利用，要考慮可持續發展的原則
C．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題
D．要加強對工業“三廢”的治理，以保護環境
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2 
N2O4）。
（1）硝酸在該反應中體現的性質有__________________。
（2）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_________________________。
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為________ mL；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是______________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）．B的作用是 ．
a．堿石灰 b．生石灰 c．濃硫酸 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2．24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_______mol/L．
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的使用不涉及化學變化的是
A．明礬用作凈水劑 B．生石灰作干燥劑
C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．液氨用作制冷劑
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生下列反應： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。則下列說法正確的是
A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染
D．若反應中轉移的電子數目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)△H = +484kJ·mol—1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為 能，達平衡過程中至少需要吸收光能為 kJ。
（2）現有反應：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g) △H<0，在相同溫度和相同體積下進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
物質的量 | CO | H2 O | CO2 | H2 |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 0mol | 0 mol | 2a mol | a mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | a mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小順序為 。
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應為WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：
①某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為 。
②上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為 。
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列說法正確的有 （填字母）。
A．燈管內的I2可循環使用
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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