Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。

(2)實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進________________________。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式___________________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________________________。

Answer 1

【答案】 降低了活化能 探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中，其它合理設計也給分） 2H2O22H2O+O2↑ 堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率。

【解析】（1）催化劑改變反應的歷程，降低了反應的活化能，從而加快了化學反應速率。

（2）實驗①和②都沒有使用催化劑，只有H2O2的濃度不同，所以目的是：探究濃度對化學反應速率的影響；由已知，通常條件下H2O2穩定，不易分解，所以實驗時較長時間沒有觀察到明顯現象，為了便于比較，需要改變條件，應注意在相同的條件下利用H2O2的濃度不同來比較，可向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）。

（3）實驗③使用了FeCl3作催化劑，H2O2在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應化學反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑。

（4）由圖可知：⑤的反應速率最快、④的反應速率最慢，結合實驗方案可得，堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率。