Question

【題目】下列說法正確的是

A.圖①中△H1=△H2+△H3

B.圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，根據蓋斯定律可知△H3=-（△H1+△H2），則△H1=-（△H3+△H2），故A項錯誤；

B項，因為E1＞E2圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1，故B項錯誤；

C項，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應生成醋酸鈉，氫氧化鈉與醋酸鈉均為強電解質且離子帶電荷數相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內電荷數目減少，故溶液導電能力減弱；當氫氧化鈉反應完畢后再滴加醋酸，氨水與醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，一水合氨為弱電解質，故隨著醋酸滴入溶液導電能力逐漸增強，當氨水反應完后加入醋酸，溶液體積增大，故溶液導電能力逐漸減小，故C項正確；

D項，圖④只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量變化，并不能表示具體的反應過程，故D項錯誤。

本題選C。