Question

【題目】已知：25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL-1氨水中的K比在20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故A錯誤；B．Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故B錯誤；C．NH4+結合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故C正確；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2兩種沉淀都會有，故D錯誤；故選B。

【名師點晴】根據氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數據可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀。