(1)下列物質中，可形成酸雨的是______。
A．二氧化硫 B．氟氯代烴
C．二氧化碳 D．甲烷
(2)現有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是______。
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________
(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
非晶體指內部微粒排列呈現雜亂無章的分布狀態的固體。下列關于非晶體的敘述中，錯誤的是( )
A．是物質的一種聚集狀態 B．內部微粒的排列是長程無序和短程有序的
C．非晶體材料的所有性能都優于晶體材料 D．金屬形成的合金也有非晶體的
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期律是20世紀科學技術發展的重要理論依據之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，A、B、C、D四種元素在元素周期表(長式)中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水，E元素原子序數均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)上述五種元素中電負性最大的是________。(填相關元素的元素符號)
(2)請寫出D的電子排布式：____________________________。
(3)A和D的氫化物中，沸點較高的是________(填相關物質的分子式)；其原因是
____________________________________。
(4)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的化學式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是( )
| 選項 | 實驗現象 | 解釋 |
| A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
| C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
| D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性 ⑤催化作用，請將序號填在相應的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2________；
(2)濃硫酸作干燥劑________；
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________；
(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
(5)乙酸乙酯的水解________；
(6)纖維素的水解________；
(7)濃硫酸與銅的反應________；
(8)濃硫酸使濕潤石蕊試紙變紅，后來又變黑________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是____________________________ 。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－、HCO
等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是______________________________________________。
②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______(填字母)。
a．Cl－ b．SO c．Br－ d．HCO
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
①圖中a極連接電源的______(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
②SO
放電的電極反應為________________________。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋堿性增強的原因：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產物未列出)。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。
請回答下列問題：
(1)A、C的化學式分別為A__________，C__________。
(2)F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是________(填字母)。
A．C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)寫出反應E＋H2O2—→F的化學方程式：__________________________________。
(4)若反應F＋D—→E轉移電子數為6.02×1023，則消耗D的質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是( )
A．NO是一種紅棕色氣體
B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C．含等質量的氧元素的NO和CO的質量相等
D．NO難溶于水，可以用排水法收集
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