【題目】科學家在利用無土栽培培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種元素。其配方如下，其中植物吸收量最少的離子是
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3 | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培養液濃度（mol/L） | 1 | 1 | 0．35 | 1 | 2 | 1 | 0．25 | 1 |
A．Ca2+ B．SO42- C．Zn2+ D．H2PO4
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。
（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數表達式為
C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題
（1）相同質量的CO和CO2的物質的量之比為 ， 所含的電子個數之比為 ， 在標準狀況下的體積之比為 ．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則A的相對分子質量是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示(部分物質略去)。
I.若A為氣體單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。
（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________
（2）實驗室制取B的化學方程式為_________________________________________
（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______________________________
II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。
（4）A與X反應的化學方程式：_______________________________________
（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。a點溶液中所含溶質的化學式為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照如圖所示進行實驗，下列有關說法不合理的是
A. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則利用過濾的方法，從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體
B. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則三只燒杯液體的漂白性：Y＞X＞Z
C. 若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則X→Z過程的離子反應有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則X→Z過程的離子反應有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“樸雪”乳酸亞鐵口服液可以有效地治療人類缺鐵性貧血癥，這是因為其中的 Fe2＋進入人體后能
A. 調節血液的酸堿平衡
B. 調節血液的滲透壓
C. 參與紅細胞血紅蛋白的形成
D. 促進更多紅細胞的產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素在生物體內雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，通過下面哪一實例可以說明（）
A. Fe是血紅蛋白的組成成分
B. 油菜缺少硼時會導致減產
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐
D. 缺Mg會影響葉綠素的合成
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