Question

【題目】有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3－發生氧化反應，轉移8 mol 電子

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－ = Fe3+

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8，故A正確；酸性條件下，Fe2+、NO3－發生氧化還原反應，故B正確；NO3－中N元素化合價降低發生還原反應，故C錯誤；原電池負極失電子發生氧化反應，則負極反應為Fe2+－e－ = Fe3+，故D正確。